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【題目】下列說法正確的是

A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則ΔH>0

C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數大于6.02×1022

【答案】B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應熵增加（即△S>0），因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項正確；

C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數K=，即=，K只與溫度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；

D. 電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2 g銅的物質的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹的性質類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是( )

A.鈹能與冷水反應

B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應

C.氧化鈹的化學式為Be2O3

D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結構示意圖________；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式________，該化合物所含化學鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫氫化物的化學式）；

（4）A最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物的化學反應方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。

(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質)

II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；

(2)該反應的化學方程式為___________；

(3)X的轉化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________

（2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為_________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh═2×104mol·L1，當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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