Question

18．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．已知K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，若向 5mL0.0l8mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-7mol•L^-1．

Answer 1

分析 n（AgNO₃）=0.005L×0.018mol/L=0.00009mol，n（HCl）=0.005L×0.020mol/L=0.0001mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根據(jù)方程式知，HCl剩余，計(jì)算混合溶液中c（Cl^-）、c（Ag⁺）．

解答 解：n（AgNO₃）=0.005L×0.018mol/L=0.00009mol，n（HCl）=0.005L×0.020mol/L=0.0001mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.0001-0.00009}{0.005+0.005}$mol/L=10^-3 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$mol/L=1.8×10^-7mol/L．
故答案為：1.8×10^-7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的計(jì)算，明確沉淀的反應(yīng)，結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，主要考查計(jì)算．