16.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿,其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等.罌粟堿的合成方法如圖:

(1)G分子中的含氧官能團(tuán)有肽鍵和醚鍵(填名稱).
(2)B→C的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式
(4)E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時有HCl生成,則F的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類與D相同;
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰;
Ⅲ.屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一取代物有兩種.

分析 (1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知G中含氧官能團(tuán)名稱;
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中的溴原子被-CN取代;
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中的-OH被氯原子取代生成E;
(4)比較E和G的結(jié)構(gòu)簡式,利用元素守恒可寫出F的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類與D相同,即含醚鍵和羧基,Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰,即分子中有4種等效氫,Ⅲ.屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一取代物有兩種,即苯環(huán)上有兩種等效氫,可寫出X的結(jié)構(gòu)簡式;

解答 解:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知G中含氧官能團(tuán)名稱為肽鍵、醚鍵,
故答案為:肽鍵、醚鍵;
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中的溴原子被-CN取代,B→C的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),
故答案為:取代;
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中的-OH被氯原子取代生成E,反應(yīng)方程式為,
故答案為:
(4)比較E和G的結(jié)構(gòu)簡式,利用元素守恒可知F的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(5)根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類與D相同,即含醚鍵和羧基,Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰,即分子中有4種等效氫,Ⅲ.屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一取代物有兩種,即苯環(huán)上有兩種等效氫,所以符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),答題時注意有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( 。
A.O2是氧化劑,F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑
B.每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D.若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以下為鋁材表面處理的一種方法:

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時候常有氣泡冒出,原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.(用離子方程式表示);往廢電解液中加入NaHCO3時會出現(xiàn)氣泡,原因是HCO3-+H+=CO2↑+H2O.(用離子方程式表示)
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的B
A.NH3    B.CO2     C.NaOH      D.HCl
(3)耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的Al2O3(填化學(xué)式),這種物質(zhì)有時候也可以用來作耐火材料,是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)
B.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是(  )
①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6
A.只有①③B.只有①②C.只有②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖,已知鉬酸難溶于水.

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:MoO3+2NH3•H2O=(NH42MoO4
(3)反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收.已知
 化學(xué)式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中不能大量共存的微粒是
A.HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C.HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫,寫出反應(yīng)的離子方程式:2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-
(4)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2,CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g(小數(shù)點(diǎn)后保留1位,鉬的相對原子質(zhì)量為96).

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8.常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是( 。
A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,則pH一定為14-a
C.pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.為了防止番茄在長途運(yùn)輸過程中發(fā)生腐爛,常常運(yùn)輸尚未完全成熟的果實(shí),運(yùn)到目的地后再用一種植物生長調(diào)節(jié)劑將其催熟.這種植物調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的( 。
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.酒精

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6.下列變化中必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是(  )
A.MnO2→Mn2+B.PCl3→PCl5C.HCl→H2D.SO2→SO32-

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