Question

19．圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)．
則：（1）化學(xué)式：A．AlB．AlCl₃C．NaAlO₂
（2）反應(yīng)方程式或離子方程式．
①2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2AlCl₃
②Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑤2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
⑥Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A能與硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)，則A為兩性物質(zhì)，且A能與氯氣反應(yīng)，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，則E為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，而D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A能與硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)，則A為兩性物質(zhì)，且A能與氯氣反應(yīng)，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，則E為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，而D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反應(yīng)①是Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2AlCl₃，
反應(yīng)②是氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
反應(yīng)③是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反應(yīng)④是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
反應(yīng)⑤是Al與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)了硫酸鋁與氫氣，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
反應(yīng)⑥是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉、二氧化碳，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2AlCl₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，A發(fā)生的反應(yīng)S推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，側(cè)重對化學(xué)方程式的考查，難度中等．