19．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)混合物試劑（足量）分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2懸濁液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚和溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶液苯中；
B．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較��；
D．乙酸、乙醛都可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)．

解答 解：A．苯酚和溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉能夠除去乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正確；
D．乙醛在堿性條件下與Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸，乙酸溶于水，且與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，不能過(guò)濾分離乙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入稀的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A 能使溴水褪色、在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，則烴A 可能有的結(jié)構(gòu)式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．芘（）的一溴代物有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在電解飽和CuCl2溶液時(shí)，用銅作陽(yáng)極
D．電解飽和食鹽水時(shí)，用銅片作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質(zhì)Z與另一反應(yīng)物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的化學(xué)式為O2．
（3）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有果香味的物質(zhì)I．生成I的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關(guān)注的熱點(diǎn)，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門(mén)話題．以下做法與低碳要求不相適應(yīng)的是（　�。�
A．盡量不使用一次性竹、木筷子
B．多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C．利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽(yáng)光照明
D．提倡騎自行車、乘公交車出行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通電
C．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z達(dá)平衡后，c （X2）為0.4mol/L，c （Y2）為0.8mol/L，生成c （Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式（z用x、y表示）是（　　）
A．X2+2Y2 ?2XY2B．2X2+Y2 ?2X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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