Question

7．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
• B． 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．0.1 mol/L、pH=1的NaHA，說明NaHA為強酸的酸式鹽，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、A^2-離子；
B．鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C．生成硫酸鋇沉淀放出熱量；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量為1：2，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)實質(zhì)是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式：NH⁴⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸式鹽電離方式及反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意中和熱定義，題目難度中等．