Question

4．氮氣、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問題：
甲組同學擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣．
已知：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂（g）+2H₂O（g）（此反應為放熱反應）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應移動酒精燈以防止反應物沖出，其原因是反應是放熱反應；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

Answer 1

分析 （1）因為制取氮氣的反應是放熱反應，蒸餾瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強會增大，使長頸漏斗中的液體不容易滴下，分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等；
（2）該反應為放熱反應，放熱反應只要達到反應溫度后就不需要加熱了；
（3）裝置Ⅱ中裝有冰鹽，冰鹽是用來降低氣體的溫度的，可起到冷凝的作用．

解答 解：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是使NaNO₂飽和溶液容易滴下，因為該反應放熱，增加蒸餾瓶內(nèi)壓強，不用導管時長頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸餾瓶中，分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等，使飽和NaNO₂溶液容易滴下，
故答案為：平衡壓強使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）制取氣體前，加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是該反應是一個放熱反應，加熱片刻后，應立即移去酒精燈，以防溫度過高反應物沖出，
故答案為：反應是放熱反應；
（3）裝置Ⅱ中裝有冰鹽，因為氯化銨和亞硝酸鈉的反應是放熱反應，溶液產(chǎn)生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量氣體，如果放出的氮氣太快，會使單孔膠塞沖出，造成氣體外泄，故要用“冰鹽”冷凝，裝置Ⅱ可起到冷凝的作用，
故答案為；冷凝的作用．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于氣體制備方案的設(shè)計，注意把握反應原理以及實驗方法的設(shè)計，題目難度不大，但信息量較大，答題時注意審題．