12．下列措施中使得水的電離平衡H2O?H++OH-正方向移動的是（　�。�
A．滴入鹽酸B．滴入氫氧化鈉溶液
C．加熱D．加水

分析 A．滴入鹽酸，增大了氫離子濃度，H2O?H++OH-逆向移動；
B．滴入氫氧化鈉溶液，增大了氫氧根離子濃度，H2O?H++OH-逆向移動；
C．水的電離吸熱，加熱促進水的電離；
D．水的濃度是定值，加水并不能增加水的濃度，水的電離平衡不移動．

解答 解：A．滴入鹽酸，增大了氫離子濃度，H2O?H++OH-逆向移動，故A錯誤；
B．滴入氫氧化鈉溶液，增大了氫氧根離子濃度，H2O?H++OH-逆向移動，故B錯誤；
C．水的電離吸熱，加熱促進水的電離，H2O?H++OH-正向移動，故C正確；
D．水的濃度是定值，加水并不能增加水的濃度，水的電離平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查水的電離，明確影響水的電離平衡的因素是關鍵，題目難度不大，特別注意加熱和加水的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．C3H5Cl的鏈狀同分異構體有4種（考慮順反異構）
B．能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應和消去反應
C．分子式符合C4H8O2的酸類和酯類同分異構體共有6種
D．丙烯分子內(nèi)所有原子都在同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B．在標準狀況下22.4L SO3有4NA個原子
C．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種無色液態(tài)物質(zhì)：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（填寫物質(zhì)名稱）
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在Fe屑作用下能與液溴反應的是苯，反應的化學方程式為：，此反應類型為：取代反應．
（2）不與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是苯、己烷．
（3）能與溴水及酸性KMnO4溶液反應的是1-己烯，其中與溴水反應的化學方程式為：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．液氨汽化時吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．試劑b（CH2═CH-CH2Cl）可由丙烷經(jīng)三步反應合成：
C3H8$\stackrel{反應1}{→}$X $\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{反應3}{→}$試劑b
①反應1的試劑與條件為氯氣、光照．
②反應2的化學反應方程為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH3+NaCl．
③反應3的反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氣、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問題：
甲組同學擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣．
已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反應為放熱反應）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應移動酒精燈以防止反應物沖出，其原因是反應是放熱反應；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列分子中每個原子的最外層都滿足8電子的是（　　）
A．F2B．H2OC．PCl3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

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