（1）實驗室有下列儀器，請從A～F中選擇適當(dāng)?shù)膬x器（用字母）填空．

①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是
 
，D的名稱是
 
．
②實驗室用37%的濃鹽酸配制500ml 1mol?L-1的稀鹽酸時需要用到上述儀器中的
 
．（多選、少選、錯選都不給分）
（2）下列裝置常用于物質(zhì)的分離和提純，根據(jù)下圖裝置的字母回答：
①下列裝置C中的a儀器名稱為
 
．
②除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，需要用
 
裝置．
③從含有碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，需要用
 
裝置．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題,化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）①在燒杯中溶解固體，由圖可知D為容量瓶；
②由濃溶液配制稀溶液，利用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，利用膠頭滴管定容；
（2）由圖可知，A為過濾，B為蒸發(fā)，C為蒸餾，D為萃取，
①由圖可知C中a為蒸餾燒瓶；
②碳酸鈣不溶于水；
③從含有碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點差異分離．
解答： 解：（1）①在燒杯中溶解固體，則選儀器A，由圖可知D為容量瓶，故答案為：A；容量瓶；
②由濃溶液配制稀溶液，利用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，利用膠頭滴管定容，則需要的儀器為ABDF，故答案為：ABDF；
（2）由圖可知，A為過濾，B為蒸發(fā)，C為蒸餾，D為萃取，
①由圖可知C中a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
②碳酸鈣不溶于水，則利用過濾法分離，選擇裝置A，故答案為：A；
③從含有碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點差異分離，則選擇蒸餾法分離，即選擇裝置C，故答案為：C．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為VaL濃度為0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb L濃度為0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B、Va=Vb時：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
C、Va＜Vb時：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
D、Va與Vb任意比時：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　�。�
A、862kJ/mol
B、183kJ/mol
C、-862kJ/mol
D、-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同系物可能互為同分異構(gòu)體
B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D、C4H10分子中四個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在研究有機分子簇集和自由基化學(xué)領(lǐng)域中曾涉及如圖有機物：
該化合物中，官能團③的名稱是
 
，官能團①的電子式是
 
．該化合物是由
 
種氨基酸分子脫水形成的，它屬于
 
．該化合物水解所用的催化劑可以是
 
．寫出其中一種最簡單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是
 
；計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
②氧化物FemOn的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制取氧氣并進行相關(guān)的實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法．
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明．
 

②還有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實驗操作．
 
．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請簡述實驗操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．試預(yù)測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
 

   A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某科研組設(shè)計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是
 
，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案