我國科學(xué)家在研究有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)領(lǐng)域中曾涉及如圖有機(jī)物：
該化合物中，官能團(tuán)③的名稱是
 
，官能團(tuán)①的電子式是
 
．該化合物是由
 
種氨基酸分子脫水形成的，它屬于
 
．該化合物水解所用的催化劑可以是
 
．寫出其中一種最簡單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物為多肽化合物，含有氨基、肽鍵以及羧基，可發(fā)生水解，產(chǎn)物有NH2CH2COOH；NH2CH（CH3）COOH；NH2CH（CH2C6H5）COOH；NH2CH（COOH）CH2CH2COOH等，最簡單的氨基酸為NH2CH2COOH，以此解答該題．
解答： 解：③為肽鍵，①為氨基，氨基為電中性基團(tuán)，電子式為，化合物在酸、堿或酶的作用下水解生成的氨基酸為：NH2CH2COOH；NH2CH（CH3）COOH；NH2CH（CH2C6H5）COOH；NH2CH（COOH）CH2CH2COOH，共四種，其中最簡單的氨基酸為NH2CH2COOH，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，
故答案為：肽鍵；；4；多肽；酸、堿或酶；H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O．
點評：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于多肽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點的考查，把握氨基酸在形成多肽時的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B、
探究溫度對平衡2NO2═N2O4的影響
C、
除去CO2氣體中混有的HCl
D、
比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中含有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O，該有機(jī)物的分子式為（　�。�
A、C4H8
B、C4H10O
C、C5H10
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4升
B、22.4升氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA個
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約為22.4升
D、1摩爾某氣體的體積約為22.4升時，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室有下列儀器，請從A～F中選擇適當(dāng)?shù)膬x器（用字母）填空．

①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是
 
，D的名稱是
 
．
②實驗室用37%的濃鹽酸配制500ml 1mol?L-1的稀鹽酸時需要用到上述儀器中的
 
．（多選、少選、錯選都不給分）
（2）下列裝置常用于物質(zhì)的分離和提純，根據(jù)下圖裝置的字母回答：
①下列裝置C中的a儀器名稱為
 
．
②除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，需要用
 
裝置．
③從含有碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，需要用
 
裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，現(xiàn)有下列儀器及用品：①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管．其中不需用的儀器及用品有
 
（填序號）．
（2）寫出制乙烯化學(xué)方程式：
 
．
（3）堿石灰的作用是：
 
．
（4）溴水的作用是：
 
．
（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫、高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變             B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，則 CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為
 
．
A．0.9mol/L     B．1.0mol/L       C．1.5mol/L      D.0.5mol/L
若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達(dá)到了以上濃度，則v（CO）=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)健C≡O(shè)H-HC-HH-O
鍵能（kJ/mol）abcd
則該反應(yīng)的△H=
 
（用含a、b、c、d的式子表示）．
（4）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ?mol-1； 欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=b kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
． 據(jù)此計算出△H2=
 
kJ?mol-1 （用含a、b的式子表示）．
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)范圍是
 
．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）求分子式；
（2）又知此有機(jī)物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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