7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向純堿溶液中加入少量醋酸，離子方程式：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見(jiàn)液態(tài)共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見(jiàn)的化合物，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強(qiáng)酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強(qiáng)于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B．Y有同分異構(gòu)體
C．M含有兩種碳氧共價(jià)鍵D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：Z＜X＜T
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會(huì)分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時(shí)需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過(guò)程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過(guò)濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時(shí)雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，該流體在靜態(tài)時(shí)無(wú)磁性吸引力，當(dāng)外加磁場(chǎng)作用時(shí)，才表現(xiàn)出磁性，正因如此，它才在實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用，在理論上具有很高的學(xué)術(shù)價(jià)值．制備時(shí)將等物質(zhì)的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系可用過(guò)濾的方法進(jìn)行提純
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路
D．該分散系不穩(wěn)定

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