如圖所示，在托盤(pán)天平的左右兩托盤(pán)中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質(zhì)量比為（　�。�
A、65：56B、56：108
C、56：9D、65：9
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,計(jì)量?jī)x器及使用方法
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)后天平仍然平衡，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為2g，反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x、消耗鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出x、y，再根據(jù)反應(yīng)前金屬質(zhì)量相等計(jì)算出銀的質(zhì)量，從而可計(jì)算出合金中鐵和銀的質(zhì)量比．
解答： 解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g，需要鋅的質(zhì)量為x，需要Fe的質(zhì)量為y，則有：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
x              2g
65
x
=
2
2
，
x=65g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
y              2g
56
y
=
2
2

y=56g，
鋅片和鐵銀合金的質(zhì)量相等，故銀的質(zhì)量為：65g-56g=9g，
所以合金中鐵和銀的質(zhì)量比為56g：9g=56：9，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，明確題干信息及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．該反應(yīng)的氧化劑是
 
．若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
 mol．
（2）熟料“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢查廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時(shí)需精確控制，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
 
．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中提取的食鹽經(jīng)精制（除去Ca2+、Mg2+和SO42-）后，含有少量的氯化鉀等雜質(zhì)，為了提純并得到更多的食鹽，用某液體洗滌，該液體最好是（　�。�
A、蒸餾水
B、飽和食鹽水
C、飽和氯化鉀溶液
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L-1或g/100mL．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助進(jìn)行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就能確定其不存在的離子是
 
．
（2）加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）還有一種離子沒(méi)有確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，若存在觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是（　�。�
A、①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
B、①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/span>
C、①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/span>
D、不變渾濁②變淺黃色

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同步練習(xí)冊(cè)答案