8．根據(jù)下列實驗設計及有關現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Cu＞Fe
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．這兩個原電池中，都是較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
B．氯氣和碘離子反應生成碘；
C．溶解性大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解性小的物質(zhì)；
D．HCl也能和硅酸鈉反應生成硅酸．

解答 解：A．這兩個原電池中，都是較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，左邊燒杯中鐵為正極、右邊燒杯中銅為正極，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A錯誤；
B．和溴化鈉反應的氯氣能和碘化鉀反應生成碘，從而造成干擾，所以不能Cl2＞Br2＞I2，故B錯誤； 
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，白色固體先變?yōu)榈S色，說明AgCl變成了AgBr，后變?yōu)楹谏獳g2S，即溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正確；
D．依據(jù)強酸制弱酸的原理，錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，說明鹽酸的酸性比碳酸強，濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫和二氧化碳都進入硅酸鈉溶液，不能證明產(chǎn)生的硅酸沉淀一定是二氧化碳反應的結(jié)果，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱比較、溶解度大小比較、氧化性強弱比較、金屬性強弱比較等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意D中HCl、B中氯氣對實驗的干擾，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于如圖所示實驗裝置及說法中正確的是（　　）
A．
實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．
可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體
D．
   提取海帶中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有6種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg$\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物，在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應      B．加聚反應       C．氧化反應      D．縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D．E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于ds區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是sp3，該離子的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代號RXYW
原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合價+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有關說法不正確的是（　　）
A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
B．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強
C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物
D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為VB
C．元素為ⅢB族元素
D．該元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-：假設3：只有ClO-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色假設2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色假設3成立

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