寫出與下列化學方程式相應的離子方程式．
（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
 
；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
 
；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
；
（4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
 
；
（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
 
；
（6）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）只有Cu（OH）2在離子反應中保留化學式；
（2）只有水在離子反應中保留化學式；
（3）難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學式，可溶性強電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子；
（4）水、二氧化碳在離子反應中保留化學式；
（5）單質(zhì)用化學式；
（6）BaSO4和Cu（OH）2用化學式．
解答： 解：（1）離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O的離子反應為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（3）難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學式，可溶性強電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（5）離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（6）反應用離子方程式表示為：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的書寫，明確在離子反應中哪些物質(zhì)應保留化學式及反應的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為
 
（填序號），相應的化學方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為：
 
；反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應開始到達化學平衡，生成A的平均反應速率為
 
；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應為放熱反應，如圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
．
（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取
 
g Na2CO3?10H2O．
（2）配制該溶液所用的儀器有
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
 

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           
D、定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒．
Ⅰ，（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈
 
態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量
 
．
Ⅱ，工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：
淡化海水
通入O2
低濃度Br2水
通入空氣吹出Br2
用X吸收
含Br-的溶液
通入Cl2
Br2的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴（圖甲）實驗步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)
 
（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是
 
（填序號），尾氣處理選用
 
（填序號）．
a．H2O b．飽和食鹽水  c．氫氧化鈉溶液  d．飽和NaSO4溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）蒸餾時應該選擇
 
，操作中應控制的關(guān)鍵實驗條件為
 
．（圖乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作合理的是（　�。�
A、
裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、
裝置可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱
C、
裝置可用來進行濃硫酸的稀釋
D、
裝置可用于電解精煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-丁烯醇（CH2=CH-CH2-CH2OH）可發(fā)生的化學反應類型有：（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代．
A、①②③④⑤
B、只有①②③
C、只有①②③④
D、只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A、純堿：制玻璃
B、燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C、過氧化鈉：制氧氣
D、小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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