6.制乙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,某研究小組用下列裝置檢驗這四種氣體,儀器連接順序正確的是(  )
A.h-g-m-n-a-b-f-e-c-dB.g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
C.h-g-c-d-m-n-f-e-a-bD.h-g-m-n-c-d-e-f-a-b

分析 制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是先用無水CuSO4檢驗水蒸汽,再用品紅溶液檢驗二氧化硫,再用過量飽和Na2SO3溶液除去二氧化硫,然后用澄清石灰水檢驗二氧化碳,再用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯,以此解答.

解答 解:乙烯在實驗室可由乙醇通過消去反應制取,制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是先用無水CuSO4檢驗水蒸汽,再用品紅溶液檢驗二氧化硫,再用過量飽和Na2SO3溶液除去二氧化硫,然后用澄清石灰水檢驗二氧化碳,再用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯,所以加入試劑的順序為h-g-m-n-a-b-f-e-c-d,
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗設計,側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查,為高頻考點,有利于培養(yǎng)學生良好的實驗技能和科學素養(yǎng),注意把握物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某常見有機物(只含碳、氫、氧三種元素)分子的比例模型如圖所示.請根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷下列有關(guān)說法中正確的是( 。
①該有機物的化學式為C2H4O2
②該有機物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸的強
③該有機物能發(fā)生酯化反應.
A.全部正確B.只有②錯誤C.只有③D.全部錯誤

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.高分子化合物W是重要的高聚物,其合成路線如下:

已知:含氮六元環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.
請回答下列問題:
(1)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH,N中含氧官能團是酯基.
(2)A→B的反應類型是加成反應,C→D的反應類型是消去反應.
(3)寫出2種鑒別有機物M、N的試劑碳酸氫鈉溶液或Br2的四氯化碳溶液.
(4)有機物D分子中最多有16個原子共面;D有順反兩種結(jié)構(gòu),寫出D的順式結(jié)構(gòu)發(fā)生聚合反應的化學方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)有機物B的同類別且只有1個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體(不含B)有11種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為l:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
(6)寫出M→N的化學方程式2CH3COOH+2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOCH=CH2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y 的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$,Z被稱為“國防金屬”,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y
B.Y形成的離子與Z形成的離子的電子數(shù)可能相同
C.化合物ZY、WY3 中化學鍵的類型相同
D.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液不可能顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B,已知A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C,則該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為(  )
A.8B.12C.16D.32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.化學和科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
B.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C.氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
D.生物柴油和石化柴油相比,使用生物柴油環(huán)保,可以減少SO2的排放,且生物柴油屬于可再生能源

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.最近科學家發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,則它的化學式是Ti14C13

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義.
(1)Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2.原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生.700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4
(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖1.
①b為電源的正極(填“正極”或“負極”).
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式:CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-
(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).對此反應進行如下研究:
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4mol CH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)值為50,此時向容器中再通入0.35mol CO氣體,則此平衡將向逆反應方向(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動.
(4)已知:(如圖2)

若甲醇的燃燒熱為△H3,試用△H1、△H2、△H3表示CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)的△H,則△H=△H=2△H1-△H2-△H3
(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如圖3所示,若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1mol C(碳).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( 。
A.制備Fe(NO32溶液:將鐵粉溶于過量的稀硝酸
B.提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水
C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象
D.探究溫度對化學平衡移動的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球,分別置于冷水和熱水中,觀察氣體顏色的變化

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