6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，則Z是Cl元素；且Z比W多11個電子，W為C元素；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，則X為N元素，Y為O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．X單質(zhì)是氮?dú)�、W單質(zhì)是碳（金剛石），氮?dú)馐欠肿泳w、金剛石是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，則Z是Cl元素；且Z比W多11個電子，W為C元素；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，則X為N元素，Y為O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．X單質(zhì)是氮?dú)�、W單質(zhì)是碳（金剛石），氮?dú)馐欠肿泳w、金剛石是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，所以熔沸點(diǎn)X＜W，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞W(wǎng)，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞W(wǎng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，涉及氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、原子半徑大小比較等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用化學(xué)用語填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑可將己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分開的是（　�。�
A．鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．溴水D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．檢驗(yàn)該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動注射器的活塞將會看到（填現(xiàn)象）浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質(zhì)量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　�。�
A．固體A中只含有氫氧化鈉B．固體A中含有碳酸氫鈉
C．固體A中只含有碳酸鈉D．固體A的質(zhì)量為9.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應(yīng)：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應(yīng)時，下列推斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同B．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不等
C．測得的反應(yīng)放出的熱量不等D．測得的反應(yīng)放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）計算在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L
（4）原固體混合物的質(zhì)量為9g
（5）所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）．反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．
試回答下列問題：
①右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為2：1，物質(zhì)的量之比為3：1．
②應(yīng)達(dá)平衡時氣體A的轉(zhuǎn)化率為83.3%．
③容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對于原來的$\frac{1}{4}$處將不變（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達(dá)平衡時，活塞相對于中間位置將偏右（填“偏左”、“偏右”或“不變”）．A的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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