1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．檢驗(yàn)該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動注射器的活塞將會看到（填現(xiàn)象）浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

分析 弄清裝置氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個(gè)密閉的體系和引起體系內(nèi)壓強(qiáng)變化，為使裝置形成一個(gè)密閉的空間，應(yīng)拉注射器的活塞，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而在浸沒水中的玻璃管口會看到氣泡冒出，據(jù)此分析．

解答 解：若要檢驗(yàn)該裝置的氣密性，首先理解單向閥的作用：單向閥原理說明：當(dāng)注射器推活塞時(shí)，一個(gè)關(guān)閉，一個(gè)打開；當(dāng)注射器拉活塞時(shí)，也是一個(gè)打開，一個(gè)關(guān)閉．因此應(yīng)該外拉注射器的活塞，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，若看到浸沒在水中的玻璃管口處有氣泡冒出，說明氣密性良好．
故答案為：向外輕輕拉動注射器的活塞；浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．

點(diǎn)評 本題考查了儀器氣密性檢查的過程分析判斷，掌握氣密性檢查的原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時(shí)，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，當(dāng)pH=7時(shí)，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個(gè)電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　　）
A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
平衡移動方向A的轉(zhuǎn)化率解釋
a=b+c   
a＞b+c   
a＜b+c  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
n/mol
時(shí)間/s		0204060]80100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)ABD．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積．

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