Question

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K值為________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；

②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________；

Answer 1

【答案】（1）-746.5

（2）①4.4×10 -3 D ②22.2%3.4

（3）①NaOH Na2SO3

②c（Na+） ＞c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖像及計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。（1）① N 2 （g）＋O 2 （g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol －1

② 2C（s） ＋O 2 （g）＝2CO 2 （g） △H＝－787kJ·mol －1

③ 2CO（g） ＋O 2 （g）＝2CO 2 （g） △H＝－566kJ·mol －1

③－①得： 2NO（g＋2CO（g）＝N 2 （g）＋2CO 2 （g）） △H＝－746.5kJ·mol －1

（2）①在前九秒鐘濃度減少了0.04mol/L，所以v（CO）=4.4×10 -3 ；該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，A升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，一氧化碳和一氧化氮的濃度應(yīng)該升高，錯(cuò)誤；B加入一氧化氮時(shí)，一氧化氮的濃度應(yīng)該是先升高再降低，圖中不符，錯(cuò)誤；C加入催化劑，不會(huì)影響化學(xué)平衡，也就是說一氧化碳和一氧化氮的濃度不會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤；D降低溫度，平衡正向移動(dòng)，符合圖中的曲線變化，正確。

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO 2 的體積分?jǐn)?shù)為： ==0.222

化學(xué)平衡常數(shù)為:

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①根據(jù)圖像產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸前多后少，則O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和Na2SO3；

②a點(diǎn)溶液為亞硫酸氫鈉和氯化鈉混合物（且二者物質(zhì)的量濃度之比為1:1），溶液中各離子溶度大小關(guān)系為c（Na+） ＞c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）。