9．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測HCl的沸點(diǎn)高于HF
C．Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

分析 A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直線形分子；
B．HF存在分子間氫鍵；
C．I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2；
D．濃硫酸能夠?qū)aI氧化為I2．

解答 解：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，該推理合理，故A正確；
B．HF存在分子間氫鍵，則HCl的沸點(diǎn)低于HF，故B錯(cuò)誤；
C．因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用該方法制取HI，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意義是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率會減小
D．對于放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度也能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如圖所示．請回答下列問題．

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是b（填序號）．
a．CH3CH3       b．CH3CHCl2       c．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　　）
A．c（CO32-）B．c（Ca2+）C．c（H+）D．Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　　）
A．破壞臭氧層--氮氧化物
B．酸雨--二氧化碳
C．水體富營養(yǎng)化--含N，P 元素多的廢水
D．光化學(xué)煙霧--二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．

（1）已知：
共價(jià)鍵鍵能/kJ•mol-1
H-H436

N≡N		946
N-H391
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①表示c（N2）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或生成的是（　�。�
A．冰融化成水B．光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．用雙氧水制取氧氣D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量
C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無關(guān)

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