1．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．精煉粗銅時，粗銅與電源正極相連、純銅與電源負(fù)極相連，陽極上Cu失電子、陰極上銅離子得電子；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為2OH-+H2-2e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．精煉粗銅時，粗銅與電源正極相連、純銅與電源負(fù)極相連，陽極上Cu失電子、陰極上銅離子得電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣2H++2e-=H2↑，陰極反應(yīng)式、陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫判斷，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的組合為（　�。�
①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．
A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知A與其他元素不在同一周期，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素可組成化學(xué)式為BA2的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al （OH） 3↓
B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在由水電離出來的c （H+）=1×10-13mol•L-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色；向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，處理尾氣，防止污染．

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)平視刻度線，直到凹液面最低處和刻度相切．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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