【題目】三元鋰電池是以鎳、鈷、錳為正極材料的新型電池，鎳、鈷、錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為Li1-n MO2，Ni、Co、 Mn 三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2 +C6Li1-nMO2+LinC6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)電子從b電極由導(dǎo)線移向a電極

B.在Li1-nMO2材料中,若x：y：z=2：3：5，則n=0.3

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li1- nMO2+nLi++ne - =LiMO2

D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,負(fù)極材料減重1.4 g

【答案】D

【解析】

放電時(shí)鋰離子從負(fù)極移向正極，因此a是電池的正極，b是電池的負(fù)極，據(jù)此來(lái)進(jìn)行分析即可。

A.放電時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流回正極，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)x:y:z為2:3:5時(shí)，這三種金屬離子所帶的正電荷一共為價(jià)，而氧元素一共帶-4價(jià)，因此一共有0.7個(gè)，即，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)，從負(fù)極移向正極，嵌入正極材料中，且正極材料得到電子，C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)，鋰離子從正極“脫嵌”移動(dòng)到陰極，因此負(fù)極材料的質(zhì)量是增加的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)醛的說(shuō)法正確的是

A.分子通式為CnH2nO的有機(jī)物與乙醛一定互為同系物

B.用溴水可以檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有的碳碳雙鍵

C.對(duì)甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明醛基具有還原性

D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

Ⅱ.相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如圖：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應(yīng)原理。

I．制備溴苯

（1）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是______、導(dǎo)出氣體，制備溴苯的反應(yīng)方程式屬于______反應(yīng)，其方程式為________

（2）本實(shí)驗(yàn)所獲得的溴苯為褐色，是因?yàn)?/span>________________。

II．分離提純

已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

（3）操作Ⅱ?yàn)?/span>_____________。

（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、_______；流程③的現(xiàn)象為______，流程④的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

i 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K＝________；

ii 說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學(xué)法

i該法制氫過(guò)程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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