Question

7．如圖是一種蓄電池的示意圖．被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na₂S₂和  NaBr₃，放電后變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．已知放電時(shí)Na⁺ 由乙池向甲池移動(dòng)．下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是（　�。�

• A． 放電過(guò)程，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 放電過(guò)程，電池反應(yīng)：2S₂^2-+Br₃^-=S₄^2-+3Br^-
• C． 充電過(guò)程，乙池為陽(yáng)極室
• D． 充電過(guò)程，當(dāng)陽(yáng)極室陰離子增加了2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

Answer 1

分析 放電時(shí)Na⁺ 由乙池向甲池移動(dòng)，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則甲池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)與放電相反，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，乙池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析，
A．放電過(guò)程屬于原電池，甲池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．放電時(shí)，正極和負(fù)極反應(yīng)的和即為總反應(yīng)；
C．充電時(shí)，乙池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極室；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3Br^--2e^-=Br₃^-，當(dāng)陽(yáng)極室陰離子減少2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol．

解答 解：A．放電過(guò)程屬于原電池，甲池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：Br₃^-+2e^-=3Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．總反應(yīng)為Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反應(yīng)，即2S₂^2-+Br₃^-=S₄^2-+3Br^-，故B正確；
C．充電時(shí)，乙池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極室，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3Br^--2e^-=Br₃^-，當(dāng)陽(yáng)極室陰離子減少2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫(xiě)出電極反應(yīng)式是該題的關(guān)鍵．