8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH2．H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應(yīng)；
B．二氧化硫具有還原性，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子；
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-=NH2．H2O+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)離子方程式：NO3-+3Fe3O4+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生條件是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（　�。�
ABCD
向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉加熱一定量高錳酸鉀固體向一定量氫氧化鈉
溶液中滴加稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備N(xiāo)a2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．銅制品表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．向AgNO3溶液中加過(guò)量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大小：W＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S2Cl2的電子式為
B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物
C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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