【題目】25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+

【答案】D
【解析】解：25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，A．因堿溶液中不能大量存在NH 、Fe3+ ， 酸溶液中不反應(yīng)能共存，故A不選；
B．因酸溶液中不能大量存在CO ，堿溶液中不反應(yīng)能共存，故B不選；
C．因酸或堿溶．因液中均不反應(yīng)，能大量共存，故C不選；
D．HPO 、HSO 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故D選；
故選D．
25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應(yīng)的離子，能大量共存，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)

A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸餾燒瓶D. 容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個(gè)數(shù)比是（ ）

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料

B.SiO2硬度很大，可用于制作光導(dǎo)纖維

C.FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板

D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中，反應(yīng)完全后，溶液中 Na＋與 H2O 的分子個(gè)數(shù)比為( )

A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動(dòng)，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：
完成下列填空
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 ． 反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是（選填序號(hào)）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
（4）經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． 反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
（5）X代表的物理量是 ， 推斷的依據(jù)是 ．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案