在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：
 
；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：
 
；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒，固體表面積增加，則反應(yīng)速率增大，故答案為：固體表面積；
（2）MnO2為該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
（3）鐵與鎂的活動性順序不同，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，故答案為：物質(zhì)的性質(zhì)；
（4）鹽酸的濃度不同，為影響反應(yīng)速率的主要因素，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：溶液的濃度；
（5）冬天溫度較低，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溫度．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則（　　）
A、Zn為負極，MnO2為正極
B、MnO2為正極，Zn為負極
C、工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是
 
；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
；
②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁和鐵是常見的三種重要的金屬．請回答：
（1）鋁在高溫下可與鐵的氧化物（如Fe2O3）發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）能把鐵粉中少量的鋁粉除去的試劑是
 
，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
（3）通常情況下，二氧化碳用于滅火，但是有一種中學(xué)化學(xué)常見的金屬能在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29．請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是
 
；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑．H2X2Z4分子中X的雜化方式為
 
；
（5）E原子的核外電子排布式為
 
；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學(xué)式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備，可以通過外加電流的陰極保護法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽極”或“陰極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原予序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中兩種是金屬元素．Y元素的原予序數(shù)是W的2倍．
（1）Y元素形成的單質(zhì)名稱是
 

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因
 

（3）Y、Z兩元素可形成多種化合物，其中一種化合物在一定條件下可做氧化劑，請寫出一個該化合物做氧化劑的反應(yīng)方程式
 

（4）W、Y兩種單質(zhì)在850℃以上反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙，乙分子為直線型．請寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）W-空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)．如圖是W-空氣電池放電和充電時的工作示意圖，電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）能阻止陰離子、H2O、N2、O2等物質(zhì)通過，防止W和這些物質(zhì)反應(yīng)．
請回答：電池放電時（圖I），電極a是
 
極，
電池充電時（圖Ⅱ），d電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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同步練習(xí)冊答案