【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B.15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑。

B.1個(gè)CH3＋（碳正離子）含有8個(gè)電子。

C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。

D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解。

A. 0.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤。

B. 1個(gè) (碳正離子)含有8個(gè)電子,15g (碳正離子)的物質(zhì)的量為1mol,含有電子數(shù)為8NA，故B正確。

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中共用電子對有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5 NA，故C錯(cuò)誤。

D. 的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．容器內(nèi)顏色不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

請回答以下問題：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）F在溶液中的電離方程式為_____。

（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________________(反應(yīng)類型____________)。

②________________________________(反應(yīng)類型____________)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：

B.將銅絲插入足量濃硝酸中：

C.將SO2通入少量氨水中：

D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：

Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，升高溫度，K_______（填增大、減小、不變）。

（2）寫出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________；結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作___________。

（3）將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

（4）Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生反應(yīng)：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。此反應(yīng)中被還原的元素是____________，氧化產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說法，不正確的是(　　)

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

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