一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)相當(dāng)于在恒溫恒壓的平衡下將容器變大，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故放出的熱量Q2少于Q1，據(jù)此判斷．
解答： 解：熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)相當(dāng)于在恒溫恒壓的平衡下將容器變大，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故放出的熱量Q2少于Q1，故Q2＜Q1＜92.4kJ．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、溶液中無法確定Al3+的存在與否
B、原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在
D、步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
B、N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知單質(zhì)硫是淡黃色粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）C中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼）
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是
 
．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是
 
．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖．

下列說法正確的是（　�。�
A、漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣
B、圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2
C、純堿屬于堿，俗名蘇打
D、制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　　）
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙炔
D、混合氣體中一定有丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、不能確定有無AgI沉淀生成
B、沒有AgI沉淀生成
C、有KNO3晶體析出
D、有AgI沉淀生成

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