Question

4．在某溫度T℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]：

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂）
• B． 平衡后，升高相同溫度，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）
• C． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$
• D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

分析 A．根據(jù)表中平衡時數(shù)據(jù)計算Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率；
B．升高相同溫度時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；
C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
D．升高溫度，平衡逆向移動，NO₂濃度增大．

解答 解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=$\frac{0.1-0.04}{0.1}$=0.6，α（NO₂）=$\frac{0.1-0.0716}{0.1}$=0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時c（N₂O₄）大小為：Ⅰ＞Ⅱ，故以N₂O₄表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同溫度，濃度越大反應(yīng)速率越大，則以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故B錯誤；
C．Ⅰ中正反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g），Ⅱ中正反應(yīng)為2NO₂（g）?N₂O₄（g），兩者平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K（Ⅰ）=$\frac{1}{K（Ⅱ）}$，故C正確；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO₂濃度增大，顏色變深，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率的計算、反應(yīng)速率的影響因素、化學平衡常數(shù)、化學平衡及其影響等知識，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．