Question

19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：E＞D＞B＞C＞A
• B． 原子半徑：D＞E＞A＞C＞B
• C． 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞B＞A
• D． 離子半徑：C^-＞D⁺＞E³⁺＞B^2-

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、C處于同一周期，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可推知B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、C處于同一周期，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可推知B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al．
A．A為碳元素，B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al，故原子序數(shù)E＞D＞C＞B＞A，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞F，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O＞C，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故C正確；
D．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，理解掌握元素周期律，會進(jìn)行微粒半徑比較，注意主族元素原子形成簡單陽離子、陰離子時電子層及最外層電子數(shù)變化．