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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖,下列有關說法正確的是

A.該流程中，原料A可以是鹽酸，也可以是氫氧化鈉溶液

B.步驟2 中要發(fā)生的反應有：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O

C.濾液3中的主要離子有碳酸根、鈉離子、氯離子

D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是電解質，氯化鋁是非電解質

【答案】B

【解析】

步驟③加入石灰石煅燒的產物二氧化碳產生沉淀，沉淀加熱產生氧化鋁，推知沉淀為氫氧化鋁，濾液2陰離子主要為[Al(OH)4] -。

A.若原料為氫氧化鈉溶液，則濾液1為硅酸鈉和Na[Al(OH)4]，要除去硅酸根離子則要加入過量的鹽酸，同時[Al(OH)4]-也與鹽酸反應生成氯化鋁，與流程不符，A錯誤；

B.根據(jù)流程分析步驟2中加入氫氧化鈉溶液，與濾液中的Fe3+、Al3+、H+發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O，B正確；

C.濾液2的主要離子為[Al(OH)4] -、氯離子、鈉離子，[Al(OH)4] –與足量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則濾液3中的主要離子有碳酸氫根離子、鈉離子、氯離子，C錯誤；

D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)能導電，而氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是____；該物質易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最近的Y離子有___個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。

乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學觀察到的黑色物質是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：________。

(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求填空：

(1) 在一可變的容積的密閉容器中進行

①增加Fe的量，其反應速率的變化是______(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，反應速率______________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率________

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率__________

(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應為吸熱反應)改變下列條件：

①減小容器體積：平衡____(填正移，逆移，不移動，以下相同)顏色___(加深，變淺，不變，以下相同)

②加熱升高溫度：平衡____________

③體積不變，充入H2：平衡_____________顏色_______________

(3)可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，(正反應為放熱反應)，據(jù)圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2：____t3：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是___________，從B口進氣可收集的氣體是___________。

(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測___________等氣體的體積。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 ( )

和都有順反異構

②有機化合物分子中飽和碳原子上連接四個不同的原子或原子團時，可能存在光學異構

碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

⑤能夠快速、微量、精確的地測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法

A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向實驗①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；④向實驗①所得到的紫色有機層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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