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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

【答案】D

【解析】

A．FeCl3溶液和Cu混合，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；

B．甲醛和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的離子方程式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH++6NH3+2H2O，故B錯誤；

C．H3O+為水合氫離子，HCO3-+H2OH3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸銨和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：

步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結論)_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.離子半徑：W-<X+

B.化合物XZW4的結構如圖所示，且有還原性

C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質

D.W與Y形成的化合物均不能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物的分離提純在生產生活中有著重要的意義，請根據(jù)題目要求完成下題：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有____，____，_____。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）步驟3中加入的試劑X為_____。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.金屬和一定量的任意酸反應，只要放出2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)為2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為11NA

D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氯喹是一種抗瘧藥物，被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設計如下合成路線：

已知：

①

②

③

④苯環(huán)上連鹵原子時，發(fā)生再取代反應主要生成鄰、對位產物。

按要求回答下列問題：

(1)化合物A所含官能團的名稱為___________________，化合物C的結構簡式_______。

(2)下列說法正確的是___________________。

A. A到D過程中，乙二醇的作用是作為保護基團

B. 從合成路線推測，化合物B要密封干燥保存

C. E→F為加成反應

D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O

(3)D→E的化學方程式為____________________________。

(4)設計以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示，無機試劑任選)______________。

(5)寫出同時符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：_______________。

1H-NMR和IR譜檢測表明：

①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫，且兩種氫的比例為2:1；②分子中含有氰基(-CN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應的離子方程式：__。

（3）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①請配平此滴定過程中的反應。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為___。

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