Question

8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4
C（NO）/mol•L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

下列說法正確的是（　�。�

• A． -定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大
• B． 前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=1.75×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• C． 達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%
• D． 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

Answer 1

分析 A．溫度不變，平衡常數(shù)不變；
B．前2s內(nèi)△c（CO）=7.00×10^-3mol/L，則△c（N₂）=3.50×10^-3mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．達到平衡時，CO的濃度為1.00×10^-3mol/L，可知△c（CO）=8.00×10^-3mol/L，由此可計算轉(zhuǎn)化率；
D．NO和CO的濃度都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．前2s內(nèi)△c（CO）=7.00×10^-3mol/L，則△c（N₂）=3.50×10^-3mol/L，v（N₂）=$\frac{3.5×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=1.75×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．達到平衡時，CO的濃度為1.00×10^-3mol/L，可知△c（CO）=8.00×10^-3mol/L，則轉(zhuǎn)化率=$\frac{8×1{0}^{-3}}{9×1{0}^{-3}}×100%$=88.9%，故C錯誤；
D．NO和CO的濃度都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，但反應沒有停止，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握平衡常數(shù)的意義以及平衡狀態(tài)的特點，把握題給數(shù)據(jù)的分析，難度不大．