Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 5.6gCH₂═CHCHO中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應，生成氣體的分子數(shù)為3N_A
• C． 粗銅的電解精煉中，陽極質量減輕64g時，轉移的電子數(shù)為2N_A
• D． 15g甲基正離子（⁺CH₃）所含有的電子數(shù)是8N_A

Answer 1

分析 A.1個CH₂═CHCHO含有2個雙鍵；
B．標況下，丙酸醇為液體；
C．活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質摩爾質量小，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol；
D.1個CH₃⁺含有8個電子，15克甲基正離子（CH₃⁺）為1mol，含有的電子數(shù)為8N_A．

解答 解：A.5.6gCH₂═CHCHO物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．標況下，丙酸醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質摩爾質量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故C錯誤；
D.1個CH₃⁺含有8個電子，15克甲基正離子（CH₃⁺）為1mol，含有的電子數(shù)為8N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意電解法精煉銅原理、氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．