11．下列物質中，物質的量最大的是A，質量最大的是C．（填字母）
A、6g氫氣      
B、0.5mol CO2   
C、1.204×1024個氯化氫分子   
D、4℃9mL水．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算該題．

解答 解：A.6g H2的物質的量為$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B.0.5mol CO2，質量為0.5×44=22g；
C．HCl的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，質量為36.5×2=73g；
D．、水的質量為9mL×1g/mL=9g，水的物質的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
綜上所物質的量最大的是6g氫氣；質量最大的1.204×1024個氯化氫分子，故答案為：A；C．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，比較基礎，注意對公式的理解與運用，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 （　　）
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放點}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向為X→外電路→Y
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進行的電極反應式為2H++e-═H2↑
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．5.6gCH2═CHCHO中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應，生成氣體的分子數(shù)為3NA
C．粗銅的電解精煉中，陽極質量減輕64g時，轉移的電子數(shù)為2NA
D．15g甲基正離子（+CH3）所含有的電子數(shù)是8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W均為四種常見物質，且它們之間有如下轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B．若X能與Y反應，則X、Y-定是H2S和SO2
C．Z→W的反應一定是氧化還原反應
D．在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列陳述I、陳述II正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
AHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色
BSiO2具有導電性SiO2可用于制光導纖維
C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑，發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO2分別與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH3OH）．你認為用哪種合成設計路線更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO2和1.5molH2反應得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變                            
b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應式：負極CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
（4）“催化還原”反應制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對應的壓強時P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖4所示曲線①代表的粒子是H2C2O4；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-，HC2O${\;}_{4}^{-}$?H++C2O${\;}_{4}^{2-}$和H2O+HC2O4-?H2C2O4+OH-；一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液[已知Ksp（CaC2O4=2.3×10-9）]中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）將增大，CaC2O4的溶解度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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