Question

16．已知下熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．（填序號）
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H₂（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的焓變大于零，是吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)熱化學方程式利用熱量和物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系求解；
（4）利用蓋斯定律：④-③×$\frac{1}{2}$求解．

解答 解：（1）根據(jù)熱化學反映方程式的定義知：△H＜0為放熱反應(yīng)所以放熱反應(yīng)的為：①②③④，故答案為：①②③④；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義，1molH₂完全燃燒生成穩(wěn)定液態(tài)水放出的熱量為H₂的燃燒熱，所以由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol得出，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol；故答案為：285.8 kJ/mol；
（3）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則燃燒0.1g H₂（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為$\frac{571.6}{4}$×0.1=14.29KJ，故答案為：14.29KJ；
（4）1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定CO₂ 放出的熱量為CO的燃燒熱，
由③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
可知：④-③×$\frac{1}{2}$可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)中能量的計算，根據(jù)熱化學方程式的意義和蓋斯定律即可完成，題目難度中等．