8．下列有關說法或表示正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-
C．Fe-2e-═Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應
D．乙醇分子的比例模型：

分析 A、同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；
B、氧的同位素有16O，17O，18O；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，鐵都作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；
D、比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構等，不能表示成鍵情況．

解答 解：A、纖維素和淀粉的化學成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
B、離子結構示意圖，則質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關，故B正確；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D、比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構等，不能表示成鍵情況，選項中為乙醇的球棍模型，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了同分異構體、同位素、金屬的腐蝕和比例模型，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小1/5，有測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產(chǎn)物NH3的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應速率最大的時間段是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．（填序號）
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金剛烷（C10H16）的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．立方烷（C8H8）的結構如圖2所示．其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體數(shù)目分別是6個和3個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．常溫常壓下，Na202與足量H20反應，生成4.48L  02，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．在密閉容器中充人1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA
D．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列各組熱化學方程式
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
其中△H1＞△H2 的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的命名錯誤的是（　　）
A． 2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．CH2CH3，1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

①+O2$\stackrel{催化劑}{→}$△H=-116kJ．mol-1
②$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ．mol-1
相關化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/℃
苯酚941.0722182
丙酮580.789856.5
異丙苯1200.8640153
回答下列問題：
（1）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（2）反應②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是溫度過高會導致爆炸．
（3）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣．
（4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點是用量少，缺點是腐蝕設備．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

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