Question

已知短周期元素的離子 _aA²⁺、_bB ⁺、cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、B、C兩元素只能形成化合物B₂C
• B、還原性：C^2-＜D^-
• C、單質A可在CO₂中燃燒
• D、最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質

專題：

分析：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素、D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素、B為Na元素，結合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素、D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素、B為Na元素，
A．B為Na元素、C為O元素，二者形成的化合物有：Na₂O和Na₂O₂，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O＜F，則離子還原性：O^2-＞F^-，故B錯誤；
C．單質A為金屬鎂，鎂能夠與二氧化碳反應生成氧化鎂和C，故C正確；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性大小為：Mg＜Na，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：Mg＜Na，即：A＜B，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．