下列敘述正確的是（　　）
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol
D、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、1molH2O的質(zhì)量為18g；
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol；
D、標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L．
解答： 解：A、1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，故C正確；
D、標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的意義和表達，摩爾質(zhì)量的概念，阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量與物質(zhì)的量的計算關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
（1）將水加熱煮沸 
（2）向水中投入一小塊金屬鈉 
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明礬晶體 
（6）向水中加入NaHCO3固體
（7）向水中加NaHSO4固體．
A、（1）（3）（6）（7）
B、（1）（3）（6）
C、（5）（7）
D、（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為（　�。�
A、SO2
B、Fe2O3
C、SO2、FeS2
D、SO2和Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序錯誤的是（　�。�
A、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
C、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、Na2O2
C、HClO
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是（　�。�
A、6和8B、1和16
C、10和8D、12和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子 aA2+、bB +、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、B、C兩元素只能形成化合物B2C
B、還原性：C2-＜D-
C、單質(zhì)A可在CO2中燃燒
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　　）
A、X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
B、X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)
C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強
D、X的最高正價比Y的最高正價高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題，

（1）所給10種元素中，金屬性最強的元素是
 
；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素⑦、⑧、⑩的簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
；（用離子符號表示）
（4）元素⑥是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）用電子式表示元素②氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．

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同步練習(xí)冊答案