【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中NaHSO4在水中的電離可知，本題考查電解質(zhì)的電離，運(yùn)用溫度、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律分析。

A. pH=6的蒸餾水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,說(shuō)明溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；

B. 水電離出來(lái)的c（H+）= c（OH-）=, B項(xiàng)正確；

C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相當(dāng)增加氫離子濃度，抑制水的電離，C項(xiàng)正確；

D. Kw=1×10-12，
應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol·L的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　)

A.寫(xiě)成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫(xiě)成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C.寫(xiě)成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D.寫(xiě)成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1mol過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由黃銅礦到冰銅的反應(yīng)中，氧化劑是空氣，還原劑是CuFeS2

B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明熔渣B 中的鐵元素顯+3價(jià)

D.由泡銅到粗銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池的簡(jiǎn)易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2，右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

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