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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B.1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數均為2NA

C.10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA

D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA

【答案】C

【解析】

個白磷分子含有6個共價鍵，1個甲烷分子含有4個共價鍵，所以所含共價鍵數均為的白磷和甲烷的物質的量不相等，A錯誤；

B過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，與二氧化硫反應，過氧化鈉只做氧化劑，所以1mol過氧化鈉分別與足量、反應，轉移的電子數后者為，前者為，B錯誤；

C.10g質量分數為的乙醇水溶液中含有乙醇，含有乙醇，乙醇中含有原子；溶液中水的質量為，水的物質的量為，含有氫原子，所以該乙醇的水溶液中含有原子，含有的氫原子總數為，C正確；

D.鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，，溶液中所含的數目小于，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取rad(光氣，熔點為-118℃，沸點為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，下列說法正確的是（ ）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.自來水從冷凝管的X 口通入

C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理

D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___；此反應同時生成另外一種與F互為同分異構體的有機副產物(不考慮立體異構)，此有機副產物的結構簡式是___。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

a.G存在順反異構體

b.由G生成H的反應是加成反應

c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應

d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應，均消耗2mo1NaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有___種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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