Question

【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是______。

①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣

⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

（2）按要求回答下列問題。

① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________

② NaHCO3的電離方程式：________________________________

（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數(shù)最多的是_______。

②4.9 g H2SO4共含有_____________個(gè)原子。

③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

（4）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)

①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

②H++OH－=H2O ___________________________

Answer 1

【答案】 ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 氫氣 0. 35 NA NA BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+NaOH=H2O+NaCl

【解析】（1）①⑧是單質(zhì)，①是金屬，在金屬中含有自由移動(dòng)的電子可以導(dǎo)電，⑧是非金屬單質(zhì)沒有自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電；②④是鹽屬于電解質(zhì)，⑨是酸，也是電解質(zhì)，其中②③④雖含有離子，但由于不能自由移動(dòng)，故不可以導(dǎo)電；⑨液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，無(wú)離子，不能導(dǎo)電。③⑤⑩是混合物，⑤⑩都含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥⑦是非電解質(zhì)，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。 綜上所述，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦；（2）①Al2(SO4)3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，它的電離方程式是：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；② NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在書寫電離方程式時(shí)弱酸根離子不能拆，它的電離方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-；（3）相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，含氫原子的物質(zhì)的量分別為：2×mol=mmol、4×mol=mol、2×mol=mol，所以含氫原子最多的是氫氣；②4.9 g H2SO4共含有×7×NAmol-1= 0. 35 NA個(gè)原子；③每個(gè)X原子的質(zhì)量=g，1molX原子為NA個(gè)，X的 摩爾質(zhì)量為： g×NAmol-1=g/mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為NA；（4）①Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性的鋇鹽與硫酸或可溶性的硫酸鹽反應(yīng)的離子方程式，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式可以為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；②H++OH－=H2O 表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式可以為：HCl+NaOH=H2O+NaCl。