Question

17．室溫下，取50mL H⁺濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，
得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH濃度為0.01mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）．請計算：
（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n（H⁺）=cV計算；
（2）根據(jù)Ba（OH）₂～2H⁺計算參加反應(yīng)n[Ba（OH）₂]，根據(jù)n=cV計算反應(yīng)后溶液中n（OH^-），進(jìn)而計算剩余n[Ba（OH）₂]，再計算氫氧化鋇總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）50mL H⁺濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，n（H⁺）=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；
故答案為：0.01；
（2）原混合反應(yīng)中n（H⁺）=0.01mol，
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為y，則：
Ba（OH）₂ ～2H⁺
1              2
y           0.01mol
則：y=$\frac{0.01mol×1}{2}$=0.005mol，
反應(yīng)后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.01L×0.1mol/L=0.001moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.0005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量：0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.0055mol}{0.05L}$=0.11mol/L，
故答案為：0.11．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．