8．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
③C+2H2SO4 （濃）═CO2+2SO2+2H2O        
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
A．①②B．①④C．③④D．全部

分析 在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價降低的反應(yīng)物具有氧化性，生成鹽類物質(zhì)的酸具有酸性，以此來解答．

解答 解：①中硝酸中氮元素部分化合價降低，部分不變，所以硝酸具有氧化性和酸性，故選；
②中氯氣的化合價降低，所以氯氣只具有氧化性，故不選；
③中硫酸中硫元素化合價全降低，所以硫酸只具有氧化性，故不選；
④中過氧化鈉中氧元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以過氧化鈉既有氧化性又有還原性，故選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B． 3-丁醇
C． 甲基苯酚D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列有機(jī)物的分子式
（1）C4H8O2；
（2）C9H10O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．電子從Cu極流出，流入X極B．濾紙中的Cl-向Y極移動
C．Y為濾紙接觸處有氫氣生成D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略
D．由實驗④可以判斷溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（　　）
A．可用酸性KmMO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價鍵；⑤離子化合物中不能存在共價鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是（　�。�
A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，取50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，
得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH濃度為0.01mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）．請計算：
（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強(qiáng)，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點和較大的硬度．
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和較小的硬度．
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價鍵結(jié)合，并形成一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有很高的熔、沸點  和很大的硬度．

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