下列屬于現(xiàn)代化學的重大成就的是( �。�
A、建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說
B、提出化學元素的概念
C、提出原子學說
D、放射性元素的發(fā)現(xiàn)
考點:化學史,化學的發(fā)展趨勢
專題:
分析:進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就是:放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立.
解答: 解:放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就,故選D.
點評:本題考查化學史,難度較小,旨在考查學生對基礎知識的識記,注意基礎知識的積累掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( �。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解
C向苯酚濃溶液中滴入溴水,振蕩無白色沉淀產(chǎn)生苯酚與溴水不反應
D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后,將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組對原電池中鹽橋的作用進行探究,并設計了以下實驗裝置:
(1)以上四個裝置中,能發(fā)揮鹽橋作用的是
 

(2)若以A、B為電源,分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液,當消耗等質(zhì)量Zn時,產(chǎn)生的H2
 
(填“A”或“B”)多,原因是
 

(3)如果C裝置中U形銅導體在插入溶液前是粗細均勻的,插入足夠長時間后,仔細比較兩端的變化是
 

(4)D裝置充分作用后,左側(cè)溶液中SO42-的濃度
 
(填“=”“>”或“<”)右側(cè)SO42-的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應;M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

已知:

請回答:
(1)B、F的結構簡式分別為
 
、
 

(2)反應①?⑦中,屬于消去反應的是
 
(填反應序號).
(3)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為
 
;反應⑦的化學方程式為
 

(4)符合下列條件F的同分異構體共有
 
種.
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知辛烷的燃燒熱△H=-5518kJ?mol-1,則熱化學方程式aC8H18(l)+bO2(g)═cCO2 (g)+dH2O (l)△H=-2759kJ?mol-1中,b的值等于( �。�
A、45B、22.5
C、11.25D、6.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液.
已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關有機物的沸點:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(℃)34.778.5117.977.1
(1)濃硫酸的作用是
 
;
(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,則表示該反應原理的化學方程式是
 

(3)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是
 
;
(4)反應中所用的乙醇是過量的,其目的是
 
;
(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
 
;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入飽和氯化鈣溶液分離出
 
,再加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案.
方案①:2.7g Al
100mlHCL
X溶液
NaOH
Al(OH)3沉淀
方案②:2.7g Al
100mlNaOH
Y溶液
HCL
Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法正確的是( �。�
A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y和Z的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.在周期表中,W和X的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù).其中X的單質(zhì)是空氣的成分之一,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列敘述不正確的是(  )
A、W的簡單離子半徑小于氫元素的簡單陰離子的半徑
B、Y與Z形成的化合物可以通過溶液中復分解獲取
C、運輸Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用Y單質(zhì)材料容器
D、X的簡單氫化物的沸點比Z的簡單氫化物的沸點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是 ( �。�
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②熔點:Al>Na>K
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ?mol-1 則中和熱為57,.3kJ?mol-1
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵.
A、②④⑥B、①⑤⑥
C、②③④D、①⑤⑦

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