【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　　)

A. H+、SO42-、K+、OH-

B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cl-、CO32-、Na+

D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

【答案】C

【解析】

A、H+和OH-不能大量共存，生成H2O，故A不符合題意；

B、Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；

C、K+、Cl-、CO32-、Na+ 不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. 沸點(diǎn)：D

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________ 。

(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）__________ 。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )

A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。

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