Question

7．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出C的單質(zhì)的電子式．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強酸，其化學方程式為H₂O₂+SO₂═H₂SO₄．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺，． （用離子符號表示）（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（6）在101kPa、25℃下，16g 液態(tài)C₂A₄在D₂中完全燃燒生成氣體C₂，放出312kJ熱量，則C₂A₄和D₂反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；原子序數(shù)依次遞增所以C是氮，E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）B為碳元素，位于第二周期ⅣA族，C的單質(zhì)是氮氣，電子式為：，故答案為；第二周期ⅣA族；；
（2）A與D形成的18電子的化合物是過氧化氫，與FD₂化合是二氧化硫，兩者反應生成一種硫酸，反應方程式為；H₂O₂+SO₂═H₂SO₄，故答案為：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；   
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以鈉、硫、氯三種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是 S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）硫化鈉離子化合物形成過程為：，故答案為：；
（5）負極是發(fā)生氧化反應，氫氣失電子，注意電解質(zhì)是堿，所以電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（6）在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：312kJ×2=624kJ，該反應的熱化學方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol，故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，涉及電子式、熱化學方程式、氧化還原反應等，側(cè)重對知識的理解與遷移應用能力考查，難度中等．