常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C、在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
D、無(wú)色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．偏鋁酸鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件．
解答： 解：A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO2、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5gH2和5gO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N2和9gH2O
C、32gSO2和0.5molH2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCO2和0.01molN2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
B、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C、周期表中第Ⅷ族元素種類(lèi)最多
D、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．常溫下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol/L
B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c （Na+）=0.05mol/L（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Na+、Fe3+、I-、NO3-
C、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
D、K+、Na+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗腫瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通過(guò)圖所示方法合成：

（1）反應(yīng)①的類(lèi)型
 
；
（2）化合物Ι的分子式
 
；

（3）合成化合物Ⅱ的方法為：，已知合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成物A呈酸性，
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
． ②1mol V最多消耗NaOH
 
．1mol肉桂酸最多消耗H2
 
mol；
（4）化合物I和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）關(guān)于Ⅴ的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中有三個(gè)苯環(huán)        B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色     D．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）寫(xiě)出肉桂醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，滿足一下兩個(gè)條件：①分子中含有苯環(huán)②羧基與苯環(huán)直接相連
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜             
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
 
．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為
 
．
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案