Question

N_A為阿伏加德羅常數，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O (l)△H＝-1300kJ·mol^-1, 則下列說法正確的是

1. A.
   當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
2. B.
   當有4 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
3. C.
   若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄’，則△H’<△H
4. D.
   上述反應為吸熱反應

Answer 1

A
考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。根據方程式可知，放出1300kJ的熱量，轉移電子的物質的量是5/2×4＝10mol，所以如果轉移20mol電子，則放出2600kJ的熱量，A正確；放出1300kJ的熱量時，共有8mol碳氧共用電子對生成，B不正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以乙炔完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，放熱越多，△H越小，C不正確；該反應是放熱反應，D不正確，答案選A。