Question

（1）現(xiàn)需物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制過程如下：填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、藥匙、 托盤天平

（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

 

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
（3）向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為

 

（4）若實驗室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸

 

mL．

Answer 1

考點：溶液的配制,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）根據公式c=

n

V

，可以根據影響n和V的因素來分析回答；
（3）向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水；
（4）根據稀釋定律及公式n=c?V和m=n?M求出硫酸的質量，溶質的質量÷質量分數(shù)=溶液的質量，溶液的體積由V=

m

ρ

計算．

解答： 解：（1）依據物質的量的關系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，實驗中要攪拌和引流都要用到玻璃棒，故答案為：4.0g；玻璃棒；
（2）A．氫氧化鈉易潮解，稱取的溶質偏小，濃度偏小，故A錯誤；
B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容，無影響，故B錯誤；
C．未冷卻，溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，體積偏大，濃度偏小，故D錯誤．
故答案為：C；
（3）AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，反應的化學方程式為：AlCl₃+4Na0H═NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故答案為：AlCl₃+4Na0H═NaAlO₂+2H₂O+3NaCl；
（4）n（H₂SO₄）=c?V=4.6mol/L×2=9.2mol，m（H₂SO₄）=9.2mol×98g/mol=901.6g，
濃硫酸溶液的質量=

901.6

98%

=920g，濃硫酸溶液的體積V=

m

ρ

=

920g

1.84g/cm3

=500mL，
故答案為：500．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，根據公式c=

n

V

判斷反應的誤差，為易錯點．