6．某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯A 1.48g與30mL 1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，反應(yīng)后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L鹽酸才能剛好中和．
（1）求A的分子式；
（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 題中涉及反應(yīng)有RCOOR'+H2O→RCOOH+R'OH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，n（NaOH）=0.03L×1mol/L=0.03mol，n（HCl）=0.04L×0.25mol/L=0.01mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：（1）由RCOOR'+H2O→RCOOH+R'OH，NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n（酯）=0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L═O．O2mol，
M（酯）═$\frac{1.48g}{0.02mol}$=74g/mol，
則有機物分子式為：C3H6O2，
答：有機物分子式為C3H6O2；
（2）A為酯，分子式為C3H6O2，則可能結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3．
答：A可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3，CH3COOCH3．

點評 本題考查機物的分子式的確定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握酯化反應(yīng)的特點，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算該題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　�。�
A．純堿--堿B．氯化鋁--鹽
C．金屬鈉--還原劑D．二氧化硅--酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實驗操作對實驗結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏�。�
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏�。�
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進(jìn)行
C．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用如圖所示裝置檢驗氣體時試劑X沒必要或是錯誤的是（　�。�
檢驗的氣體試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH與濃H2SO4共熱170℃制備的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，鐵屑混合反應(yīng)生成的HBrCCl4硝酸銀溶液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案